偏鋁酸根與二氧化碳反應

偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳的反應

① AlO2－＋CO2+ H2O === Al(OH)3↓ ＋HCO3－

② 2 AlO2－＋CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓ ＋CO32－

反應①可以理解為偏鋁酸根與氫離子不能大量共存。

AlO2－＋H＋＋H2O ＝＝＝Al(OH)3↓

二氧化碳溶於水顯酸性（提供 H+）

C02+ H20 ç==èH2CO3ç==èH+＋HCO3－

以上兩上反應相加即為反應①

反應②可以理解為HCO3－能進一步電離出 H+

HCO3－ ç==è H+＋ CO32－

水溶液中AlO2－結合H＋的能力很強（比CO32－結合H＋的能力強），所以進一步促進HCO3－電離，從而生成CO32－

以上三上反應相加即為反應②

考慮二氧化碳和水生成的碳酸 然後可以理解成考慮碳酸的量 但是無論怎麼通都不能靠碳酸溶解氫氧化鋁 最後理解成碳酸與氫氧化鋁的比例問題。

少量的時候理解為碳酸中所有氫離子都參與酸化偏鋁酸根，過量時當做碳酸只第一步電離出氫離子和碳酸氫根然後氫離子就足夠酸化出氫氧化鋁，可以讓偏鋁酸根被酸化為氫氧化鋁 然後應該是偏鋁酸鈉和水和少量二氧化碳生成碳酸鈉和氫氧化鋁。

偏鋁酸根和水和過量二氧化碳應生成氫氧化鋁加碳酸氫鈉。