硫酸溶於水電離方程式

硫酸電離方程式為：

H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全電離

HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全電離

硫酸實際上是分步電離的，但中學也可以直接寫：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

稀硫酸在中學階段，一般當成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，兩次完全電離，其實不是這樣的。

根據硫酸酸度係數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中有

HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-

可以看出並未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L時，硫酸氫根也只電離了約30%。