硫酸銀溶於酸

不能

硫酸銀微溶於水，屬於沉澱，根據化學平衡原理，在溶液中的反應，只有生成物在溶液中析出，反應才會正向進行，這也就是為什麼複分解反應能發生的條件是要有水（弱電解質），氣體（會跑走），和沉澱（會析出），因為這三者在溶液中含量很低或不會電離。

比如，不溶於水的鹼，如Cu(OH)2會溶於稀鹽酸，就是因為可以生成水。

不溶於水的金屬硫化物，如FeS會溶於稀鹽酸，就是因為能產生氣體H2S

不溶於水的MgCO3會與氫氧化鈉生成溶解度更小的Mg(OH)2沉澱。

    與酸能產生氣體或水或者更難溶於水的沉澱的不溶反應物才會溶於酸

硫酸銀無論與什麼酸都不可能產生氣體和水，因為SO4^2-不能與H+結合成氣體，也不能結合成水。只有硫酸銀可能與酸反應生成在水中溶解度更小的沉澱，比如AgCl，AgI溶解度就比Ag2SO4小。尤其AgI的在水中的溶解度非常小，反應如下：

          &nbspag2SO4 + 2HI = 2AgI + H2SO4

    但由於產生了新的沉澱，所以這個過程不能算作溶解。