內層電子和外層電子的區別

最外層電子叫外層電子 稍裏一層叫次外層電子 ，所以這是相對的稱法 

外層電子的動能高容易脱離原子核， 使原子核帶電，電子比較穩定/，在化學反應是先失去外層電

電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略説是分層分佈的，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。一般隨着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。

內層電子和外層電子的區別

外圍電子與價電子概念不同．外圍電子是指原子核外最高能級組上的電子．價電子是指原子核外能與其它原子形成化學鍵的電子．雖都是核外電子，但範圍不同．此外：主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子。外圍電子包括成鍵電子和非成鍵電子。