碳和氫的電負性誰大

元素的非金屬性越強，其電負性越大，同一週期元素，元素的電負性隨着原子序數增大而增大，非金屬性強弱順序是N>C>H，所以電負性大小順序是：氮>碳>氫

非金屬性：非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性)，但比氧化性的含義更為廣泛。

碳和氫的電負性誰大

碳的電負性大

1、實驗結果證明，在各種碳氫化合物中，電子雲都是偏向碳這一側。説明碳吸引電子的能力比氫強，碳的電負性比氫大，氫應該帶正電

2、電負性的具體數值是通過實驗確定的。科學家鮑林設定氟為電負性最大的元素，其值為4、0。將其它元素與之比較，得到其它元素的電負性

3、電負性的定義是，原子在分子中吸引成鍵電子的能力。

首先，電負性的定義是，原子在分子中吸引成鍵電子的能力.

其次，電負性的具體數值是通過實驗確定的。科學家鮑林設定F為電負性最大的元素，其值為4.0將其他元素與之比較，得到其他元素的電負性.

最後，實驗結果證明，在各種C-H化合物(比如CH4) 中，電子雲都是偏向C這一側的.説明C吸引電子的能力比H強，C的電負性比H

對於碳原子，做中心原子可形成sp，sp2，sp3三種雜化方式，這三種雜化軌道的得電子能力（電負性）依次減弱，sp>sp2>sp3.即軌道中s成分越大，吸引電子的能力越強.同時，化學鍵的極性越強.體現在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳為sp雜化，吸氫原子的電子能力強，結果碳負性增強，氫正性增強，鍵的極化使氫原子微弱電離），比乙烷乙烯的酸性強.