高中化學短週期離子半徑比較

短週期離子半徑大小主要由兩種因素決定的，一是電子層數的多少，通常電子層數越多，離子半徑越大。如果電子層數相同，離子半徑則主要通過比較元素核電荷數多少判斷，核電荷數越大，原子核對核外電子的作用力就越大，核外電子離原子核距離就越即近，離子半徑就越小。

所以比較離子半徑時先判斷電子層數的多少，如果電子層數相同，再判斷核電荷數，核電荷數越大，離子半徑越小。

高中化學短週期離子半徑比較

1、原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷.若是同週期的，從左到右，隨着核電荷數的遞增，半徑逐漸減小若是同主族的，從上到下，隨着電子層數增多，半徑依次增大.

2、若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小.

3、同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層.

4、同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小.