乙烯分子中兩個碳原子以SP2雜化成鍵，SP2雜化有三個雜化軌道呈鍵角約120度的平面分佈，分別與二個氫原子和另一個碳原子形成δ單鍵，所餘一個未雜化的P電子與另一SP2雜化的碳原子中的P電子形成了π鍵，因此兩個碳原子之間形成的是C=C雙鍵，所有原子處於同一平面。形成雙鍵的原子上其它鍵是不可以繞雙鍵旋轉的。所以乙烯分子只能是平面結構。旋轉會使分子結構遭到破壞。
乙炔分子中的碳原子以SP雜化成健，兩個SP雜化軌道呈180度直線分佈，其形成的化學鍵在同一直線上，鍵角都是180度，旋轉不影響其形狀。碳原子早所餘下的二個P電子軌道間夾角90度，與SP雜化軌道也呈90度夾角。兩碳原子間的P電子兩兩形成π鍵，與C-C間SP軌道形成的δ鍵一起組成了碳碳叁鍵。
乙烯分子只有4個原子，處於同一直線上，分子呈線形。其它炔烴因有與叁鍵直接相連以外的基團，將不會在一條直線上，所以都不是直線型。
乙烯分子的立體構型不是直線型，而是平面構型。因為乙烯的化學式不是一條直線，乙烯的化學式是C2H4，碳與碳之間有一個化學鍵連接，碳的兩邊各有兩個氫原子，這兩個氫原子是呈現120度的夾角，與碳原子連接，形成一個對稱的平面分子圖，因此乙烯不是直線型的
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