二氧化錳:MnO2,硫化亞鐵:FeS2。
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2分析:利用得失電子總數相等進行配平.在反應過程中,FeS2是一個整體,1摩爾鐵原子由+2價變為+3價失去1摩爾電子、2摩爾硫原子由-1價變為+4價失去10摩爾電子,共計1摩爾FeS2失去的電子為11摩爾O2由0價變為-2價得到電子,1摩爾O2得到4摩爾電子,4與11的最小公倍數為44,所以4*11、11*4因此在O2前面添加計量數11,在FeS2前面添加計量數4,下面利用觀察法可配平.