二氧化硫和kio3反應

kio3+so2+h2o>>i2+h2so4+khso4

或者ki+h2so4。硫酸是h2s。2H2S＋3o2=2SO2＋2H2O。so2再催化劑，so3，再入水。個人看法。直接通入，so2溶解性不大。其他khso4。。KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O。應該還是so2其他反應。不過so2溶解性大吧。

二氧化硫和kio3反應

ClO3 -+ 3SO2 + 3H2O = Cl- + 3SO42- + 6H+分析方法是：

1、ClO3-有強氧化性，易被還原成為Cl-，降6價2有強還原性，易被氧化成SO42-，升2價.2、先把四種物質化學式寫出，根據升降守恆給ClO3- 和Cl- 配1，給SO2和SO42- 配3.3、溶液中配平至此，可以用H2O與H+ 或OH- 來進一步配平了，因為事先並未加酸或者加鹼.左邊只能寫H2O，根據電荷守恆，右邊寫上6個H+ .4、根據氫元素守恆給H2O配3，根據氧元素守恆檢驗方程式正確：離子方程式要滿足三守恆：升降守恆、電荷守恆、元素守恆.配平時也按這個順序進行.