判斷多原子分子AB極性方法：
1、根據幾何形狀判斷：
1、1 有線形： O=C=O S=C=S CH≡CH
鍵角：180 o
1、2 V型 ： O 鍵角104°30′
H H
1、3 平面三角形
BF3、BCl3、BBr3、BI3、
B SO3、NO3-離子、CO32-離子、
F F CH3+離子，均為平面三角形
1、4 三角錐形：鍵角107°18′
N NH3、PCl3、NCl3均為三角錐形
H H
H
1、5 正四面體：鍵角109°28′
CH4、CCl4、
NH4+、CF4
均為正四面體
1、6 結論：直線型，平面三角形、正四面體均為非極性分子
根據建交判斷AB :
2、1 n=2 鍵角為180° 例：CO2、CS2等。
2、2 n=3 鍵角為120° BF3 、BBr3、BI3、SO3等。
2、3 n=4 鍵角為109°28′ CH4、CCl4等
鍵角為60° Pa（白磷）等
上述均為非極性分子
2、根據有無弧電子對判斷：
中心原子A最外電子層有無成對電子（弧對電子）
有未成對電子的是極性分子：
H : N : H
H
沒有未成對電子的是非極性分子：
H
H: C : H
H
根據化合價來判斷: AB
是一個比較直觀而且易掌握的方法
如果 A元素最高正化合價等於主族的序數，則為非極性分子.
如果A元素最高正化合價未達到主族的序數，未極性分子.
對於O3可以看作 OO2，其中一個氧元素為+4價(理論上氧元素最高正價為+6價)，未達到最高正價，∴O3是極性分子.
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