在標準狀況（0攝氏度，101千帕）下，1立方厘米空氣的物質的量=空氣體積/摩爾體積=0.001/22.4mol，分子數=物質的量*阿伏加德羅常數=0.001/22.4*(6.02*10的23次方)。PV=mRT/M。式中：P為氣體壓強，V為氣體體積，T為氣體的熱力學温度，m為氣體質量，M為氣體的摩爾質量，R為常數，若P、V、T採用國際單位制，R=8.31。
氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉伯龍方程：pV=nRT。其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對温度（單位為開爾文，字母為K，數值為攝氏温度加273.15，如0℃即為273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值為8.31J/(mol*K)。）
品位站
