鐵離子與亞鐵離子是否反應

不會反應，同一元素的相鄰價態不會發生氧化還原反應

Fe3+和Fe2+不反應，判斷能否反應，看他們是否有中間價態即可.三價鐵和二價鐵之間沒有中間價態，所以不反應，可以共存.

Fe2+和Fe3+是鐵元素相鄰價態的離子，因此發生氧化還原反應的時候會有價態的交叉，這是不允許的（高中角度）。因此不會發生氧化還原反應。同元素不同價態的發生氧化還原反應的條件是價態“靠近不交叉”。

從更高的角度來説的話，這是因為兩個實際上是Fe3+/Fe2+電對裏面的氧化態和還原態，因此如果發生氧化還原反應，兩個半反應的電極電勢是相同的，沒有電勢差，這樣就不能夠發生反應。（有電勢差的同時，還需要是氧化劑一方的電勢高於還原劑一方的電勢）。

亞鐵離子是指二價鐵離子。二價鐵離子不能和鐵單質反應。但是在配製二價鐵離子溶液時，需要加入少許鐵粉。因為二價鐵離子很容易被溶液中溶解的氧氣氧化成三價鐵離子，鐵單質可以和三價鐵反應同時生成二價鐵。