稀硫酸和亞鐵離子反應

稀硫酸和亞鐵離子不反應。

濃硫酸與硫酸亞鐵反應。屬於氧化還原反應，化學方程式：

2FeSO4+2H2SO4濃=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O離子方程式：2Fe2++4H++SO42=2Fe3++SO2↑+2H2O

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

所以二價鐵不能和稀硫酸反應。

稀硫酸不具有強氧化性，不能與亞鐵離子發生化學反應。

稀硫酸，是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液。由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脱水性等特殊化學性質。

亞鐵離子，離子符號Fe2+ 。一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。

首先，亞鐵離子與高錳酸根離子發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液退色，而用酸則是增加它的氧化性，至於用酸的原因，如下：

我們常説的酸性高錳酸鉀溶液就是用的稀硫酸酸化，因為高錳酸根離子與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，故不能用鹽酸反應

2、確實只能證明有亞鐵離子的存在，不過要看出題方式，比如這溶液中判斷是否可能有這一物質，你就可以確定了。

3、可行的。feo+hcl→fecl2

+h2o

fecl2在與naoh發生顏色的變化

可是這個實驗的話會有一些誤差的因為空氣也能使2價的fe變為3價的fe