原理 該工藝綜合石灰法與鈉鹼法的特點，既解決了石灰法的塔內易結垢的問題， 同時又具備鈉鹼法吸收效率高的優點。 NaOH 溶液吸收 SO2 並副產亞硫酸鈉的過程分為以下幾步: 吸收 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O (1) Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3 以上兩式總反應為: (2) NaOH+SO2→NaHSO3 (3) 反應(2)表明，反應(1)生成的 Na2SO3 仍具有脱除 SO2 的能力，但反應 (2)和反應(3)生成的 NaHSO3 則不再具有脱除 SO2 的能力。
反應(1)表明，當排放液中主要含 Na2SO3，即脱硫反應主要按(1)式進行 時，是 2.0 摩爾的 NaOH 脱除 1.0 摩爾的 SO2， NaOH 的消耗量將多一倍反應(3)表明，當排放液中主要含 NaHSO3 ，即脱 硫反應主要按(3)式進行時，是 1.0 摩爾的 NaOH 脱除 1.0 摩爾的 SO2， NaOH 的消耗量僅為前者的 1/2。 根據以上原理，設計的脱硫系統用 NaOH 脱除 SO2 後，將主要以 NaHSO3 的形 式排放，即基本上保證 1.0 摩爾的 NaOH 脱除 1.0 摩爾的 SO2。這一點對降低脱硫成本是非常重要的。
中和 副產 Na2SO3 產品時，吸收液要進行中和處理。中和處理的目的是將吸收液 中的 NaHSO3 中和為 Na2SO3，即: NaHSO3+NaOH →Na2SO3+H2O (4) 氫氧化鈉(NaOH)法脱硫 鈉鹼與氨相比，由於陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發 產生氨霧問題，與鉀鹼相比，價格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特 性更適宜於加熱解析過程。
工藝原理：是用氫氧化鈉或碳酸鈉的水溶液作為開始吸收劑，與SO2反應生成的Na2SO3繼續吸收SO2，主要吸收反應為：NaOH+SO2→NaHSO3
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
生成的吸收液為Na2SO3和NaHSO3的混合液。用不同的方法處理吸收液，可得不同的副產物。
將吸收液中的NaHSO3用NaOH中和，得到Na2SO3。由於Na2SO3溶解度較NaHSO3低，它則從溶液中結晶出來，經分離可得副產物Na2SO3。析出結晶後的母液作為吸收劑循環使用。該法稱為亞硫酸鈉法。
若將吸收液中的NaHSO3加熱再生，可得到高濃度SO2作為副產物。而得到的Na2SO3結晶經分離溶解後返回吸收系統循環使用。
品位站
