如何判斷過氧化氫的氧化性強弱

過氧化氫既有氧化性也有還原性，就是看遇到的物質的氧化還原性的強弱

（1）以氧化性為主，遇到有還原性或弱氧化性物質（如I-、Fe2+、S2-、SO2等等）時做氧化劑

簡單反應舉例：

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

H2O2 + SO2 = H2SO4

（2）過氧化氫遇強氧化劑（如KMnO4 、Cl2 等）時做還原劑

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

將過氧化氫與其他氧化性強弱不同的氧化劑混合反應，若產物中有水則證明該氧化劑的氧化性比過氧化氫弱，若產物中有氧氣則證明該氧化劑的氧化性比過氧化氫強(必須確保產物中的水或氧氣都是由過氧化氫分解得到的才能確保上述結論成立)。

有三種方法。

一、試驗使用過氧化氫製取氧氣，過氧化氫為氧化劑，氧氣為氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物。

二、過氧化氫具有漂白性（氧化性的至高境界)，而氧氣不具有。

三、根據標準電極電勢。過氧化氫： H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O +1.776 V 氧氣：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O +1.229 V，標準電極電勢越大，氧化性越強。