亞氯酸根孤電子對數如何算

(1)亞硫酸根離子SO3^2-(2)孤電子對 =[(6+2）- 3*2 ]/2 =1(3)成鍵電子對= 3(4)亞硫酸根離子的中心原子的價層電子對數=1+3=4

亞硫酸根離子的中心原子的價層電子對數是4對，8個電子。硫元素的價層電子是六個，也就是三對電子對。和兩個氧原子化合，一個氧原子和硫原子各出兩個電子，形成2個共價鍵。一個氧原子出一個空軌道，和硫的一對孤對電子形成配位鍵。還剩餘一對孤對電子。因此，亞硫酸根離子的中心原子的價層電子對數是4對，8個電子。

CH2O的中心原子是C

所以中心原子孤電子數=1/2（4-3*1）=0

公式為1/2（a-xb）

a為中心原子的價電子數減去的電荷數，b為電荷數，x為非中心原子的原子個數中心原子是c原子，c原子和2個h原子和1個o原子共形成了4根鍵，已經共用了8個電子，所以c原子無孤對電子。