稀硫酸溶質的質量分數設硫酸質量X，NaOH質量=100*20%=20g，2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O，溶液的導電性能與溶液中帶電粒子離子的電荷與帶電粒子的數目有關，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇，本來生成水和硫酸鋇沉澱，按道理講應該是導電性能降低，但結果是不降反而上升，只有一種結果那就是往濃硫酸溶液中滴加氫氧化鋇，酸鹼中和生成鹽沉澱和水，而此時溶液中酸過量，生成的水為剩餘酸提供溶劑，硫酸電離導電。
所以此硫酸是濃硫酸濃度應大於98%。
設稀硫酸溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 213g x y z解得：x=19.6gy=32.2gz=0.4g這種硫酸溶液中溶質的質量分數==19.6%完全反應後所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=28.6%稀硫酸中溶質的質量分數為19.6% 硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為28.6%．
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