為什麼|氯化氫是共價鍵還是氫鍵

氯化氫分子內，氯原子和氫原子之間通過共價單鍵形成，屬於極性共價鍵，而在氯化氫晶體時，氯化氫分子間通過範德華引力形成。沒有分子間氫鍵。

原因：並不是所有的含有氫元素的物質的分子間都形成氫鍵，氫鍵是一些特殊元素的氫化物分子間才有，常見的如氟氮、氧這些元素的電負性比較大，造成與氫元素形成的極性共價鍵極性較大，氫原子帶負電荷，這些元素原子帶正電荷，所以正負電荷間有一種引力，導致分子間作用力增大，這種作用力叫做氫鍵。

氯化氫是共價鍵還是氫鍵，為什麼

氯化氫：化學式：HCl結構式：H—Cl空間構型鍵角：沒分子類型：極性分子它是一種由兩種原子構成的分子。所以空間構型一定是直線型。鍵角是指一個分子中兩條化學鍵之間的夾角。氯化氫是雙原子分子，它的分子中只有一條化學鍵，所以不存在鍵角。

極性鍵：由兩種不同的原子組成的化學鍵。

非極性鍵：由兩種相同的原子組成的化學鍵。

極性分子：分子的構型不對稱的分子。

非極性分子：分子的構型對稱的分子。

氯化氫是共價鍵還是氫鍵，為什麼

氯化氫是共價鍵。

氫鍵不屬於化學鍵，是分子間作用力。氫鍵與分子間的距離密切相關。氯化氫常態是氣體，分子間的距離很大，所以不存在氫鍵。當氯化氫在液態時有氫鍵存在。