轉化率是由平衡移到決定的。當因素能使平衡向正反應方向移動，即轉化率增大了，反之則減少。能引起平衡移到的因素通常有：温度、壓強、濃度。若正反應是吸熱反應，升高温度，轉化率升高，降低温度，轉化率降低若正反應為放熱反應，升高温度，轉化率降低，降低温度，轉化率升高。
一、温度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高温度，轉化率升高，降低温度，轉化率降低若正反應為放熱反應，升高温度，轉化率降低，降低温度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q時，壓強增大，A、B的轉化率升高
壓強減小，A、B的轉化率降低
2、 m+n<p+q時，壓強增大，A、B的轉化率降低
壓強減小，A、B的轉化率升高
3、 m+n=p+q時，壓強變化，A、B的轉化率不變。 4．加入惰性氣體
如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。
②m+n<p+q時，A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。
三、濃度的影響
對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ，A的轉化率降低，B的轉化率升高 按比例增加A、B：
①m+n>p+q時，A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時，A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。
擴展資料：
化學平衡判定
基本特徵
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於係數比）
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
轉化率是由平衡移到決定的。當因素能使平衡向正反應方向移動，即轉化率增大了，反之則減少。能引起平衡移到的因素通常有：温度、壓強、濃度這是高二選修4的內容。查找課本資料就行了。
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