h電離能為什麼大於c

第一電離能：N＞H＞（=）O＞C

比較方法：

元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，則O＞C

注意：

spaN>3p能級有3個電子，屬於半充滿狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，因此第一電離能高於元素O。H原子比C、O原子的半徑小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以H＞C、O。但H和O的第一電離能非常接近13.6eV。