氫原子處於量子數n=1的定態叫基態，能級最低，E1=一13.6eV，氫原子處於n>2的定態叫激發態，激發態的能級和基態的能級關係是：En=EI/n^2，例：n=2時，E2=E1/4=一13.6/4=一3.4（eV），n=3時，E3=E1/9=一13.6/9=一1.5（ev）……，隨着量子數的增加，各激發套的能級赿低。
氫原子能級是普通物理學概念，是玻爾根據舊量子理論提出的一個模型.所以，可以通過計算得到氫原子能級能量：
在基態的時候，核外電子繞核運動，因為是s電子，軌道是圓形的，所以，當假設電子繞核半徑是r的時候，可以計算電子與核的庫侖引力Fc=ke²/r²，由此可計算出庫侖勢能Ep=Fc’=dFc/dr=-ke²/r而圓周運動的向心力F由庫侖引力提供，故mv²/r=Fc=ke²/r²，所以mv²=ke²/r，電子動能Ek=0.5mv²=ke²/2r，所以氫原子基態總能量E=Ek+Ep=-ke²/2r.
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