so2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)(1)較強的還原性:so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色,體現了so2強還原性而不是漂白性。(2)弱氧化性:(氧化產物與還原產物物質的量之比為2:1)so2用途漂白劑、防腐劑、制硫酸.
稀硫酸有酸性,跟金屬反應置換出氫氣 跟金屬氧化物反應跟鹼中和有機化學中可作催化劑。 濃硫酸有強氧化性。
一.二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體.易液化(沸點是-10℃),易溶於水(1∶40)在常温、常壓下,1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質(亞硫酸的酸酐,既有氧化性又有還原性,漂白性)
1.so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸(具有弱酸性)
2、so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應:so2+na2o=na2so3
與鹼反應:so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2過量)
3.so2的催化氧化
so3+h2o==h2so4
(so3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o反應生成h2so4,同時放出大量的熱。)
在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
4.so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色)
利用這一現象來檢驗so2的存在。
5.so2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
二氧化硫具有漂白性,所以可以使品紅褪色,是因為生成了一種無色物質,加熱後該種物質分解,所以能看到無色溶液恢復紅色。利用這一現象來檢驗SO2的存在。
3、SO2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
(1)較強的還原性:SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:(氧化產物與還原產物物質的量之比為2:1)
從硫的化合價角度看,二氧化硫中的硫元素處於中間價位,因此二氧化硫表現出來的化學性質會相對較多一點,上述僅是以一個小小的例子給大家介紹二氧化硫的化學性質,更多反應方程式大家可以直接在網上查找,以此來了解更多關於二氧化硫與其他物質的反應。