濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脱水性且脱水性很強。
⑵脱水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脱水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脱水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脱水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脱水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常温下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(濃)
===
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
△
2Fe
+
6H2SO4(濃)
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C
+
2H2SO4(濃)
===
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
△
S
+
2H2SO4(濃)
===
3SO2↑
+
2H2O
△
2P
+
5H2SO4(濃)
===
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S
+
H2SO4(濃)
===
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HBr
+
H2SO4(濃)
===
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HI
+
H2SO4(濃)
===
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
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