清水
我們假設這裏有兩杯除了液體成分以外其他條件一致的密閉容器，其中一杯是水，另一杯是稀鹽水（液體上方有空氣，壓強與大氣一致），每經過一個足夠長的時間間隔，開始一邊緩慢通入空氣，一邊導出蒸汽。然後關閉氣閥重新蒸發。（忽略通入氣體造成的影響）由拉烏爾定律可知，相同條件下鹽水的飽和蒸汽壓小於純水的蒸汽壓，在相同體積的飽和蒸汽中，鹽水蒸汽中溶劑蒸汽質量較少，於是在這樣的裝置中，儘管是每隔相同時間損失一部分液體，但鹽水損失的質量小於純水，導致宏觀上看起來是清水蒸發的要快一點。
清水蒸發的快。
水的沸點是100度，鹽水的沸點比這個要高.因為氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水並分解成鈉離子和氯離子，在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脱離其他水分子吸引的同時擺脱鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脱離其他水分子吸引的同時擺脱鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的温度也更高。
因此清水蒸發得快!
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