在化學上氕、氘、氚叫做同位素。同位素的定義中是核內質子數相同。氕、氘、氚三種氫原子的原子核中均含有一個質子，而核內質子數不同，氕的原子核中沒有中子，氘的原子核內有一箇中子，氚的原子核中含有兩個口子。由於質子數和核外電子相同，故氕、氘、氚三種氫原子的化學性質相同，而相對原子質量不同，物理性質中密度也不同。在核工業中有重要作用，利用核聚變製造原子彈、氫彈等。
氕氘氚是氫元素的三種同位素，具有相同的質子數（1），不同的中子數（0、1、2），質量數也就不同（1、2、3）。物理性質不同（放射性），但化學性質相同（最外層電子數相同）。
熔點：氕18.73K，氘-254.42℃，氚-425.96oF 。
沸點：101.325 kPa(1atm)時，氕23.65K、氘-249.5℃、氚-417.1oF 。
氚氣的沸點：氕25.04、氘323.0 、氚147.9。
氚氣的三相點 ：氕20.62、氘108.0 、氚37.24。
氘氚兩個有放射性，而且密度更大同位素的化學性質一般沒有區別。
氕氘氚互為同素異形體.都屬於氫元素，因為他們的原子核中都有一個質子.區別他們原子核中的中子數不同，氕 1個質子 0箇中子 質量數為1 符號H 相對原子質量為1 氘 1個質子 1箇中子 質量數為2 符號D 相對原子質量為2 一般...
同位素因為核電荷數和電子數相同，所以他們的化學性質基本相同，但物理性質有較大差異，如密度不同等。
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