碳酸鈉溶液加稀硫酸能中和溶液的鹼性,故ph降低。
碳酸鈉即Na2CO3,為強鹼弱酸鹽,溶液顯弱鹼性,稀硫酸為強酸,二者可發生複分解反應:
Na2CO3+(稀)H2SO4=Na2SO4+H2O
+CO2(氣),生成的硫酸鈉為強鹼強酸鹽,偏中性,所以,溶液的pH值會降低。
若加入過量稀硫酸,則溶液顯酸性,ph值更低。