離子鍵：陽離子只要寫成離子形式，陰離子要在符號周圍畫出電子排布，然後在打個大括號，在右上角寫上表示離子的負號同種離子不能寫在一起。
共價鍵為-，如H-O-H，離子鍵為為•，如HO•
1、是離子化合物，由離子構成的一定含離子鍵可以是簡單離子－－主要是第IA、IIA主族元素與第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有別的，如Mg3N2也是離子化合物也可以是複雜的離子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等2、一般，由活潑金屬形成的化合物多為離子化合物，如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等但也要注意存在特例的，如AlCl3就是共價化合物，只存在共價鍵.而完全由非金屬元素組成的也可能是離子化合物，如銨鹽，NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等.3、融熔狀態能導電的化合物一定是離子化合物，因為熔融狀態導電即此時電離出了離子.而共價化合物在熔融狀態下依舊是分子，不能導電，但是溶於水卻也可能電離而導電，因此水溶液是否導電不是區分的依據.如AlCl3，熔融狀態不導電，水溶液導電，它是共價化合物.4、共價鍵的存在要比離子鍵更廣，不僅可以存在於共價化合物中，還可以存在於某些離子化合物中的複雜離子內.一般，非金屬元素原子之間直接形成的一定是共價鍵.某些特殊的金屬元素也可能與非金屬元素形成共價鍵，如AlCl3.可見，在這裏，熟記幾個較特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3.本質原因是，成鍵時的原子對電子的吸引能力的差值，若兩個原子吸引電子能力相差較大，則形成離子鍵，如易失去電子的活潑金屬與易得到電子的活潑非金屬.若兩個原子吸引電子能力相差不大，則形成共用電子對，即共價鍵，如得電子能力相差不大的非金屬原子之間往往形成共價鍵.可以用一個概念－－電負性進行判斷，電負性差值大於1.7，一般認為是離子鍵，小於1.7，一般認為是共價鍵.1.只要是有金屬元素或者NH4組成的都含離子健對吧?－－錯，AlCl32.那麼共價鍵呢?什麼樣的物質裏含有共價鍵?－－共價單質、共價化合物、部分離子化合物3.還有隻有離子健的物質有哪些?舉幾個例子.－－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P4.H2O，H2O2，KCl，Na2O2，Na2O，CO2，NaOH，N2，HCl，NH4Cl，CCl4中，既含有離子健又含有共價鍵的是－－Na2O2，NH4Cl，NaOH
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