銅的標準電極電勢

0.337V

當銅電極的Cu的活度a=1時，實驗測得的標準電動勢為0.337V，所以φ=0.337V，標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極，即氫的標準電極電位值定為0，與氫標準電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負。如氫的標準電極電位H2←→H+ 為0.000V，鋅標準電極電位Zn ←→Zn2+ 為-0.762V，銅的標準電極電位Cu ←→Cu2+為+0.342V。

標準狀態下的嗎?

以下均為標準狀態下的

E(Hg2Cl2/Hg)=+0.26808V

E(Cu2+/Cu)=+0.3419V

E(Hg2Cl2/Hg)E(電池)=E(Cu2+/Cu)-E(Hg2Cl2/Hg)=0.0738V