氧氣在鹼性條件下的電極反應式

燃料電池，燃料電池是化學能轉化為電能的裝置

（2）氫氧燃料電池中，氧氣在正極反應，在酸性環境中氧氣得電子結合氫離子生成水，在鹼性環境中氧氣得電子生成氫氧根離子．

燃料電池，燃料電池是化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學能電能

（2）氫氧燃料電池中，氧氣在正極反應，在鹼性環境中氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，在酸性環境中氧氣得電子結合氫離子生成水，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-O2+4H++4e-═2H2O．

CH3OH和氧氣組成的燃料電池的正負極反應式為：

（1）在酸性條件下：正極：3O2+12H+ +12e=6H2O負極：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

（2）在鹼性條件下：正極：6H2O+3O2+12e=12OH-負極：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

燃料電池是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發電廠”。但是，它需要電極和電解質以及氧化還原反應才能發電。