硫酸亞鐵的濃度計算方法

因為各陽離子物質的量相等，所以可以設亞鐵離子x mol，則鐵離子、氫離子均為x mol，所以硫酸亞鐵中硫酸根離子x mol，硫酸鐵中硫酸根離子1.5x mol，硫酸中硫酸根離子0.5x mol，則x+1.5x+0.5x=6*0.2，所以x=0.4.

又Fe~2Fe3+，2H+~Fe，所以可溶解鐵粉0.4mol，即22.4g

另外，由於最後溶液中僅剩下硫酸亞鐵一種溶質，所以最後應有亞鐵離子1.2mol，又原亞鐵離子和鐵離子共0.8mol，故應能溶解鐵0.4mol

先加過量雙氧水，全部變為3價鐵.然後加過量氫氧化鈉，得沉澱.計算出鐵的摩爾質量.然後算濃度c（濃度）=n（硫酸亞鐵的物質的量）/v（硫酸亞鐵溶液的體積）