初中化學原子中的電子排布規律，電子層在含有多個電子的原子裏，電子分別存能量不同的區域內運動。
我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q來表示從內到外的電子層，分別是2、8、18……2n2。初中需掌握原子序數前20
核外電子排布的一般規律:
1、原子核外各電子層最多容納2n2個電子.
2、原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。
3、次外層電子數目不超過18個(K層為次外層時不超過2個，L層為次外層時不超過8個)。倒數第三層電子數目不超過32個。
4、核外電子分層排布，電子總是優先排布在能量最低的電子層裏，然後由裏向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層裏，即最先排K層，當K層排滿後，冉排L層等。
原子核外電子排布不是孤立的，而是相互聯繫的。層數相同而位置不同的電子層中最多容納的電子數小一定相同，如N層為最外層時，最多隻能排8個電子N層為次外層時，最多隻能排18個電子而不是32個電子(2×42=32)。原子核外電子的排布" 原子核外電子的排布:在多電子原子中，由於各電子所具有的能量不同，因而分佈在離核遠近不同的區域內做高速運動。能量低的電子在離核近的區域內運動，能量高的電子在離核較遠的區域內運動。
電子層:電子層在含有多個電子的原子裏，電子分別存能量不同的區域內運動。
每一層電子層電子的最大容納量是不同的，比如第一層2個，第二層8個，第三層18個.若總電子數不滿本層最大容量則就全排在此層，若大於就往下一層排直至排滿.
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