什麼是鹽效應

鹽效應

鹽效應和同離子效應是影響沉澱完全度的兩個主要因素，同離子效應可以降低難溶電解質的溶解度，鹽效應可以增大難溶電解質的溶解度。若在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，將使難溶電解質的溶解度增大。這種由於加入了易溶的強電解質而增大難溶電解質溶解度的現象稱作鹽效應

在難溶 電解質溶液中加入具有不同離子的可溶性 強電解質後，使難溶電解質溶解度增大的效應，也叫做鹽效應。以HAc溶液中加入NaCl為例説明鹽效應產生的原因。

在HAc弱電解質溶液中，加入 強電解質NaCl後，使得溶液中H+，Ac-離子被帶異電荷的Na+，Cl-所牽制，則H+，Ac-結合成HAc的機會減小，溶液中自由H+，Ac-離子濃度適當增加，則HAc的 解離度略有增大。

往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效