看哪種酸的酸性強弱，要考慮它在水中的電離程度，H+濃度越大，酸性越強，對於以上兩種酸，1.在純淨的時候(100%濃度)H2SO4為液體，此時H2SO4酸性強於HCl，HCl，因為它純淨時為氣體分子，常温常壓下不會電離，但H2SO4具有強氧化性，之所以是這樣，2.在這兩種物質溶於水之後，性質就產生了變化，還要考慮HCL在水中的溶解度，在一般濃度情況下，H2SO4>HCl。H+與O2-的作用力要小於H+與CL-作用力(雖然同等質量濃度下H2SO4的H+含量小於HCl的H+含量)所以前者更容易電離出更多的H+.
硫酸h2so4的酸性強。
硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染
樓上不懂就不要亂説HCl酸性強於H2SO4而且還不止強一點我可以舉個定性例子.假設碳酸的酸性是1的話，醋酸是2，硫酸是6，而鹽酸是13當然必須是相同濃度的酸.但是為什麼BaCl2可以和H2SO4反應，是因為BaSO4穩定性很強溶解度非常小，而H2SO4又是強酸，假設BaSO4溶於HCl，則生成的H2SO4不比BaSO4穩定.而化學反應一定是朝著穩定的方向自發進行.這就類似於向CuSO4溶液中通入H2S，會產生CuS沉澱和H2SO4.
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