熱温商之和是對於一個可逆的循環過程,可以分解為很多的微小的循環的積分,在這些微小的循環中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱温比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
1、任意可逆循環過程的熱温商之和為零。
2、熵是系統的廣度性質,具有加和性。
3、熵是狀態函數。
4、可逆過程熱温商不是熵,而是過程中熵函數的變化。不可逆過程的熱温商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。
5、克勞修斯不等式dS-δQ/T≥0
①δQ是實際過程中交換的熱,T是環境的温度
②式中等號應用於可逆過程,此時環境與系統處於平衡狀態,温度相等
③不等號適用於不可逆過程。