氮原子的電負性為3.04,硫原子的電負性為2.58。氮電負性大於硫。
從元素週期表右到左←從上到下↓,電負性依次減小氮的電負性是3.04,硫是2.58只要推理:從上到下↓電負性減小所以第二週期比第三週期電負性大盡管氮在氧左邊,也是比下一週期大的更何況硫在氧下邊
氮原子的電負性為3、04,硫原子的電負性為2、58。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之,電負性數值越小,相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。
氮和硫的電負性大小比較答案即以上
氮和硫相比較,氮的電負性大於硫。氮原子與硫原子相比較,氮的原子半小於硫,所以氮對外層電子的作用力更大,得電子的趨勢更強,電負性也更大。