c o p的電負性如何比較

具體電負性數值：碳2.55，氧3.44，磷2.19數值越大，電負性越大

所以c、n、o電負性大小比較是o＞n＞c

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度遞變規律1.隨着原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。3.電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬。