h c的電負性比較|f n

F，N，C，H 的電負性由大到小的順序為F>N>C>H. 電負性是指原子吸引箭和電子的能力大小，一般來講，非金屬性越強，電負性越大，非金屬性越弱，顛覆性就越小，同一週期，從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下，電負性逐漸減小。由於氫和碳形成的化合物甲烷中氫顯正價， 碳顯負價，説明碳的非金屬性比氫強。