金屬的電負性

判斷金屬的電負性方法：

同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增同族元素從上到下，隨着原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。

電負性也稱電負度、負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。