n和cl的電負性表

Cl>N。

N和Cl的非金屬性應該從電負性比較，電負性大的非金屬強。查表：N=3.04，Cl=3.16.（數據比較權威，是鮑林電負性值，這是化學界公認的數值。其中F最大，定為3.98)，由此知非金屬性：Cl>N。

電負性：指分子中原子吸引電子的能力，或分子中的成鍵原子對共用電子對的吸引能力。這種能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。當然可以通過其它方法：如最高價氧化物水化物的酸性，氣態氫化物的穩定性等去比較。