鐵與濃硫酸常温反應方程式

常温下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：

鐵（Fe）為金屬單質，濃硫酸（H2SO4）為化合物。在單質與化合物之間發生的是置換反應。這類反應要求參加反應的單質金屬活動性比化合物中所置換的元素強。

而在金屬活動性順序表中，鐵位於氫之前，活動性比氫強，因而Fe可與硫酸發生反應，方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑。

濃硫酸具有強氧化性和強酸性，濃硫酸H2SO4（濃）在常温下可以認為不和鐵Fe發生化學反應，因為剛開始反應就會形成緻密的氧化膜，阻礙其進一步反應，這叫鈍化反應方程式為2H2SO4（濃）+3Fe=Fe3O4+2H2O+SO2（氣體）。濃硫酸是一種危險的化學物品，具有強氧化性，滴到皮膚容易被灼燒，所以要謹慎使用。