生石灰為CaO，吸水後生成熟石灰Ca(OH)2。根據：CaO+H2O=Ca(OH)2可知，1份CaO和1份H2O完全反應，即56gCaO正好吸收18gH2O，按56：18的比例關係為3.11：1。
在實際生產中，生石灰中往往含有雜質，所以吸水量要視含量而定。
生石灰是不純淨的CaO（氧化鈣），在這裏假定雜質含量很低。那麼現在氧化鈣的物質的量就是500克/（56克/摩爾）=8.93摩爾，根據反應方程式CaO+H2O→Ca（OH）2可以知道，8.93摩爾的氧化鈣吸水量就是8.93摩爾。差不多是吸收了8.93摩爾x18克/摩爾=160.71克的水。
生石灰，主要成分為氧化鈣，通常製法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高温下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣（化學式：CaO，即生石灰，又稱雲石）。
這個問題不能單純用吸水率來表示，生石灰CaO吸水後變為熟石灰Ca(OH)2，是一個由幹變濕的過程，但可以通過初中的反應平衡式計算出完全反應所需水量。因為它不是乾燥劑CaCl2…
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