題中問的是:為什麼鐵和鹽酸反應,轉變成2價鐵
Fe和HCI反應是一個置換反應,同時也是一個氧化還原反應。
氧化還原反應,必須遵循這一規律:(即強弱律)①氧化性:氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。
②還原性:還原劑的還原性>還原產物的還原性。
在這一反應中,H+是氧化劑(化合價降低),Fe的離子是氧化產物(化合價升高)。由於常見陽離子的氧化性由強到弱的順序是:
Ag+>Fe(3+)>Cu(2+)>H+
>Fe(2+)(省略了一部分)
如果生成產物是Fe(3+)的話,其氧化性比H+強,違背了氧化還原反應的強弱律,因此,只能生成Fe(2+),因為氧化性,H+>Fe(2+)
為什麼鐵和鹽酸反應,轉變成2價鐵
鹽酸的H+氧化Fe,形成Fe2+,H+的氧化性大於Fe2+但遠小於Fe3+,所以生成Fe2+,生成物的氧化性不可能大於反應物的氧化性,不可能生成Fe3+.