高錳酸是強酸還是弱酸

高錳酸有強酸性(pKa -2.5)化學式：HMnO4

水溶性：溶於水

顏 色：紫色溶液

穩定性：很不穩定

特 點：水溶性，強氧化性，漂白性

分子式： HMnO4

紫色溶液，有強酸性(pKa -2.5)，很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋後為紫色。高錳酸的純酸目前還沒製備，只能得到水溶液。

高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。製法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇後將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶於水得紫色高錳酸溶液。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。

高錳酸是水溶性的，且它具有強氧化性，（氧化性強於氧氣），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸鹼環境下的氧化性強弱不同，在酸性環境中的氧化性最強，其次是中性環境，在鹼性環境中的氧化性最弱。

高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）

和某些鹼反應：KOH + HMnO4（過量） ==== KMnO4 +H2O

和某些鹽反應：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉澱）

2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O

高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等。