金屬離子與氧原子間作用力

金屬與氧離子間的作用力不是共價鍵：離子鍵是兩個原子間之電負度相差極大時——一般是金屬與非金屬。

化學鍵就是作用力。範德華力與離子鍵沒有本質區別，只是一個弱一個強。

是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

金屬離子與氧原子間作用力

不同的原子間作用力也不同，但所有類型的結合力本質上都是

萬有引力太弱了，除非是天體尺度的物質，否則不可能凝聚

氧原子結合成

是靠共價鍵，需要用量子力學來解釋，因為

相反地兩個電子成對出現時體系的總能量最小，體系最穩定。於是兩電子等效受到一個吸引力，這個吸引可以看做是

（主要是

）之間的吸引。但電子的

是與

勢有密切關聯的。

以上是共價結合，除共價結合外還：

有離子結合（離子間）：(

)

結合（

原子）：原子間的誘導力、

等等，屬於電磁多極矩作用，本質還是

金屬結合（金屬原子）：與

有關

結合名稱 原子類型 原理

離子結合（離子鍵） 帶電離子中 庫侖力

共價結合（共價鍵） 非金屬性較強的原子中 粒子間電磁作用下，波函數的疊加。

通俗地理解為量子態間的吸引

（電子對間的引力，我個人理解為

兩電子的磁矩吸引，但可能有些片面）

金屬結合（金屬鍵） 金屬原子中 價電子被所有原子核共有

範氏結合（分子間作用力） 所有原子中 電子繞核運動，導致原子的電多

極矩不為0，是微弱的電磁作用

注：

（1）以上是四種基本作用，此外還有過渡型作用，比如氫鍵（有時歸為分子間作用力）

（2）範德瓦爾斯力存在於所有原子中，但只有在稀有氣體這樣的電中性並且滿殼層的原子中才是主要作用力，因為和其他作用力相比它太弱了

金屬離子與氧原子間作用力

金屬離子與氧離子之間的作用力有的是離子鍵，如鈉離子與氧離子之間，有的是共價鍵，如鋁離子與氧離子之間，鍵的類型與兩種元素的電負性差有關，查值大於1.7為離子鍵，小於則是共價鍵。