鐵鋅與稀硫酸的方程式

①當鐵過量鋅少量時，鐵(Fe)與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

反應產物是硫酸鋅和硫酸亞鐵混合溶液和氫氣，總的反應化學方程式為：

Fe + Zn + 2H2SO4 ==ZnSO4 + FeSO4 +2H2↑

②當鋅過量，鐵少量，稀硫酸與鋅反應反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由於鋅過量並且鋅的金屬活動性比鐵強，所以過量的鋅繼續與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑①

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑②

Zn+ FeSO4 == ZnSO4 + Fe，③

①+②+③得總反應方程式為：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鐵（Fe）和鋅（Zn）都是活潑的金屬單質，在金屬元素活動性順序表中都位於氫元素之前，即它們二者的活動性都比氫強，可以把氫元素從它的化合物溶液中置換出來。因此鐵和鋅都可以與稀硫酸發生置換反應，方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑。