電離能和電負性哪個有特殊

電離能有特殊

第二主族（iia）的第一電離能會比第三主族（iiia）的第一電離能高例如：鎂的第一電離能大於鋁的第一電離能第五主族（va）的第一電離能會比第六主族（via）的第一電離能高例如：氮的第一電離能大於氧的第一電離能

電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小定量地表示出元素原子在化合物中對鍵合電子的吸引能力(鍵合電子:原子中用於形成化學鍵的電子)，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強(稀有氣體除外)。

電離能和電負性哪個有特殊

電離能有特殊：鎂和鋁，氮和氧，也就是第二主族與第三主族，第五主族與第六主族，分別是因為電子軌道全滿和半充滿。

電負性取決於原子半徑和質子數。對於大多數情況來講一個週期裏越靠右的元素原子半徑越小，質子數越多，所以電負性基本是從左下往右上增強的這麼一個趨勢。但也有例外的，由於d電子層的特殊性，一些緊靠過渡金屬的元素就比較特殊。