鍵能大小和本身物質的性質有關。
鍵能高的證明成鍵時放的熱量多，系統降低的能量多，能量越低越穩定。
分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。
共價鍵，也稱為分子鍵，是涉及原子之間電子對的共享的化學鍵。被共享的電子稱為共享對或鍵合對。
原子之間在共享電子時產生的吸引力和排斥力的穩定平衡被稱為電子對鍵。對於許多分子來説，電子的共享使得每個原子獲得滿填充的殼層，即穩定的電子構型。
在有機化學中，共價鍵比離子鍵更常見。共價鍵包括許多種類型，包括σ鍵，π鍵，金屬-金屬鍵，抓氫鍵、彎曲鍵和三中心雙電子鍵術語共價鍵可追溯到1939年。共價鍵英文covalent bond中前綴 co- 表示“聯合、在行動中聯合、合作程度較低”等。因此，“同價鍵”本質上意味着原子共享化合價，就像價鍵理論中所討論的那樣。在氫分子H2中氫原子通過電子對鍵共享兩個電子。電負性相似原子之間的鍵共價性最強。因此，共價鍵不一定要求這兩個原子是相同的元素，只需要他們電負性相近。兩個以上原子之間共享電子的共價鍵效應被稱為離域的。
(1)原子間形成共價鍵，原子軌道發生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。
(2)一般説來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。
在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。總之，結合得越緊密，鍵能就越大。
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