硫酸根的價層電子對數是4
價層電子對數為4,VSEPR模型為正四面體形。根據價層電子對數=sigma鍵+孤電子對數=4+0=4 因此硫代硫酸根:中心原子S為sp3雜化,四面體型。
當氧和硫充當配體時,不計算他們的價電子。
在SO4 2-中:
西格瑪鍵=4
孤電子對= 1/2×(6-2×4+2)=0
所以成鍵電子對=價層電子對=4。
分子中的價電子對(包括成鍵電子對n,和孤電子對m)由於相互排斥作用,儘可能趨向彼此遠離以減小斥力。
【注意】如果分子中存在孤對電子對,由於孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核,它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大,因而使相應的鍵角變小。