得到氧還是失去氧|還原反應是

還原反應是失去氧。

還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。

還原反應是，得到氧還是失去氧

氧化反應是得氧，還原反應是失氧

還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的。

氧（Oxygen），元素符號O，位於元素週期表第二週期ⅥA族。1774年英國科學家約瑟夫·普里斯特利（ph Priestley）用透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。安託萬-洛朗·拉瓦錫（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此種氣體，並正確解釋了這種氣體在燃燒中的作用。

還原反應是，得到氧還是失去氧

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

氧化還原反應的口訣和規律

這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裏，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。

生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物裏是電子的偏移。在反應物之間電子

發生轉移的反應，又稱為氧化還原反應）。 1（1）氧化還原反應不一定是得失氧原子，而是任何降低價態或升高價態的任何元素都可以成為氧化或還原（反應）。

某物質中的任何元素失去電子（即化合價升高）的反應叫氧化反應/有元素化合價降低（得電子）的反應叫還原反應，既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應

氧化還原反應（原電池中的氧化還原）2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物>氧化產物

3．價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性元素處於最低價態，只具有還原性處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

4．不交叉原則：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態

5．強則優先原則：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應

6、 歸中律：不同價態的同種元素，其較高價態與較低價態均轉化為中間價態，不得交錯升降。

氧化還原反應的口訣和規律

氧化還原反應中各物質關係還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

一般來説，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。

還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。

注意（此處以氧原子為例）

口訣：升失氧還，降得還氧

規律

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物。

價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性元素處於最低價態，只具有還原性處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。