原電池
原電池是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。
Cu-Zn原電池可用如下電池符號表示:
(-)Zn(s)∣Zn (C)‖Cu(C)∣ Cu(s) (+)
理論上，任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應:
Cl2+ 2H ═ 2Cl+H2此反應可分解為兩個半電池反應:
負極:2H═ H2+ 2e(氧化反應)
正極:Cl2+2e═ 2Cl(還原反應)
該原電池的符號為:
(-)Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)
Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- → H2↑
負極： Zn - 2e- → Zn2+
總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
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